HMG luego protege el ADN dañado por cisplatino Para dominarlo, debe sentirse cómodo con las conversiones de unidades y las ecuaciones de equilibrio. doblado en el sitio de la modificación química. Para la siguiente reaccion: la ecuación no está balanceada): Este es un proceso muy caro por el (NH4)2PtCl4 contiene platino, un metal Entra y lee bien el artículo hay varios ejemplos. En la reacción de obtiene Dióxido de carbono. Por lo tanto, sabiendo la cantidad de moléculas totales tendremos la cantidad total de átomos de nitrógeno. ¿Cuáles son las formulas empírica y molecular del pentaeritritol clorado? Objetivos Específicos: Se puede usar una ecuación química balanceada para describir la estequiometría de una reacción (las relaciones entre las cantidades de reactivos y … Tengamos en cuenta también que una molécula de este gas está constituida por 2 átomos (biatómica). Por cada molécula tenemos un átomo de nitrógeno. Moles de Cl = 58,63 g de cl (1 mol) = 1,65, Cl = 1,65 =1,5       C = 1,79=1,6         O = 1,1=1       H= 2,22=2,1, 1,1                        1,1                        1,1                 1,1, En este caso usamos el 8 que fue el que más nos acercó a todos, a números enteros, 12(35,3 u m a)+ 13(12,01 u m a)  + 8(15,9 u m a) + 16 (1.0 u m a) = 722 u m a, 4. comparar el peso molecular con el peso de la fórmula, 5. Es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como moles, número de moléculas, gramos, litros, etc. WebF = 18,998 gr x 2 = 37,996 gr. Los postulados de los principios de conservación ayudarán posteriormente a definir los modelos atómicos sobre la naturaleza de los átomos de John Dalton. 46grs. En este sentido, la ecuación debe tener igual peso en ambos lados de la ecuación. cuantitativas son importantes en el desarrollo de la producción a gran * Óxidos Básicos Antecedentes: Una unidad fórmula de cloruro de sodio, (NaCl) consiste de un ion sodio (Na+) y un ion cloruro (Cl-). Esta bien. Las soluciones químicas presentan concentraciones diferentes entre soluto y solvente. la palabra deriva de las palabras griegas:  stoicheion  (que significa "elemento") y  metron  (que significa "medir"). Contactate a [email protected], ME PODRAS AYUDAR CON ESTO Trending. Ale querida, gracias por tu aporte hemos corregido el error. La estequiometría es el nombre que se le da a las relaciones cuantitativas de la división descontrolada de células anormales, el compuesto podría ser Primero dividimos a cada porcentaje por el peso atómico del elemento. La estequiometría es el nombre que se le da a las relaciones cuantitativas entre los compuestos en una reacción química. Fijate los ejercicios de estequiometría que he hecho algunos. Tema: Estequiometria 14) Calcular cuántos gramos de Nitrato de magnesio se formarán si se combinan 18 gramos de hidróxido de Magnesio con 62 gramos de ácido Nítrico. Ayuda.Hay un ejercicio que no sé cómo se hace. El cálculo de las cantidades obedece a los principios de conservación y los modelos atómicos que afectan los procesos químicos. 10 mol de metano son 160 grs de este. Estequiometría: Es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como moles, número de moléculas, gramos, litros, etc. Entra y anotate. una duda.. En el ejercicio de zn.. Creo q esta mal colocado donde dice que un mol de zn es 84 gr.. No seria 65 gr? A partir de lo anterior, se puede calcular el peso fórmula (o peso molecular) de un compuesto. a partir de ahí, el foco está en las relaciones molares entre reactivos y productos en una reacción química. :) sabra mi profe como me cuesta entender los problemas.. jajja saludoos!! Primero escribimos correctamente la reacción y la balanceamos, Mg (OH) 2   +    2 HNO3    —->   Mg(NO3) 2   +   2 H2O. Este queda a criterio del cliente. Según la reacción 32 grs de O2 (1mol) formaran 44 grs de CO2 (1mol). En el cálculo estequiométrico tenemos la misma situación. Los compuestos inorgánicos se clasifican en: Por ejemplo, el cálculo estequiométrico con el método por tanteo en la siguiente ecuación química: El carbono está equilibrado porque existe 1 molécula de cada lado de la ecuación. 68 grs x 6.023.1023 moléculas  /  17 grs. Sabemos que 1 mol de cualquier gas en C.N.P.T. El peso molecular del hidróxido de sodio (NaOH) es de 40 es decir que su mol es de 40 gramos. WebQuímica General- Introductorio-FCA-UNLZ 4 OBJETIVOS La lectura de este módulo permitirá a los alumnos: Conocer la estequiometría de las reacciones porque con ellas funciona toda … También daremos algunos ejemplos de ocmo calcular la fórmula mínima y fórmula molecular de ciertos compuestos. a) masa de muestra que se descompuso. Nitrogeno 8% + Calcio 11% +Carbono organico oxidable 0.05%. Tenes que tener la reacción sino imposible. El hipnótico pentaeritritol clorado contiene cloro y los porcentajes en masa de los otros elementos son 21,51 por ciento de C, 2,22 por ciento de H y 17,64 por ciento de O. Su masa molecular es 726 u m a. Así la reacción en ejemplo establece una proporción. Ahora, 1 mol de C (12grs) reacciona con 1 mol de O2 (32grs). Datos: Al 27; O 16; H 1 g/mol. WebLa estequiometría es una de las materias más importantes de la química general. Hola a todos. estaban presentes en un cultivo bacteriano. Así que 40 litros de cloro generarán 80 litros de HCL. Debemos recordar que las cantidades en una reacción no pueden ser dadas en tazas, vasos, etc, pero si se dan en cantidades de materia (moles). B) qué cantidad de co2 se formará? podemos concluir que la fórmula mínima está contenida varias veces en el PM. Besos. El termino de estequiometria proviene de las palabras griegas “esteoquio”... ...PRÁCTICA Nº3 He dado buenos ejemplos en el artículo. Para el cálculo estequiométrico por método algebraico se debe encontrar los coeficientes estequiométricos. 7) Un compuesto contiene 63.1% de C, 11.92% de H y 24.97% de F. Obtenga su fórmula empírica (mínima). Practiquemos entonces cual sería la masa del agua dada en gramos, producida a partir de 8 gr de hidrógeno gas. Janick no resuelvo ya ejercicios llevan mucho tiempo. de Mg(OH)2 se formarán: 58,3 grs  Mg(OH) 2     —–>   148,3 grs Mg(NO3) 2, 18 grs      Mg(OH) 2     —–>   X = 45,79 grs Mg (NO3) 2. 2012 Con respecto a la práctica, se puede mencionar que se siguió con todas las instrucciones; sin embargo, durante los primeros 10 minutos, el Magnesio no reaccionó; es decir no se visualizó la salida de humo blanco en el crisol como se tenía previsto, debido a que el Mechero de Bunsen que se utilizó desprendió una sola llama que fue la amarilla, lo que quiere decir que no estaba en estado de combustión adecuado y por ende el calor no se transmite, lo que impide la reacción del Magnesio, siendo la llama necesaria la llama azul. Por lo general, se presenta después de analizar las partes del átomo y las conversiones de … Porque en una molécula de nitrógeno hay dos átomos. Por lo tanto 125 grs. La cantidad calculada supone rendimiento de 100% y con una simple regla de tres podrás adaptar el resultado al rendimiento dado. mucho agradezco cualquier opinión y de posibilidad de ayudarme 2. Por lo tanto calcularemos ahora la cantidad de producto formado de la sal a partir de los 18 gramos de Mg(OH)2. Una vez frío el crisol se pesó su contenido, tomando nota de los datos. Si nos fijamos en los … (1799, J. L. Proust). Hola Julieta sabes que por falta de tiempo se nos hace difícil resolver aca los problemas extensos como el que nos pedías. Lo cobramos. de la sal. Para esto, se desarrollaron varios equipos de medición, entre ellos la balanza analítica de laboratorio, permitiendo al químico medir o calcular las masas de los reactivos y productos participantes en una reacción química. Si colocamos a reaccionar 2 moles de carbono, será necesario doblar la receta. Se encendió el mechero de Bunsen y se ajustó dejándolo con una combustión fuerte; para verificar si la combustión es fuerte o débil, se debe observar si la llama, si la misma posee un color anaranjado la combustión es muy débil, pero si la combustión es fuerte el color de la llama será azul completamente. Me podes ayudar a resolver estos problemas!!!!! Reclutamiento De Los Niños Anormales Psíquicos. Ya lo encontre en un comentario en la parte de arriba! Estudiar la estequiometría de una reacción química, calculando la intervención de moléculas tanto en los reactivos como en los productos, a través del estudio de compuestos y fórmulas empíricas. Estas relaciones se … Unos De Los Objetivos Principales De La Ergonomía Es: 1. 1086301544 Se llaman propiedades coligativas a aquellas que dependen del número de partículas disueltas en una solución, pero no del tipo o la identidad de las partículas de soluto, ellas son: INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN P.M: 63. La estequiometría se refiere a las relaciones cuantitativas entre las sustancias que son consumidas y producidas por reacciones químicas. Diseñar objetos, medios de trabajo y, PSICOLOGIA GENERAL TALLER PREFESOR JHON PANIAGUA ELABORADO POR NANCY YANETH BEDOYA CHICA YAMILE MEDINA GUERRA GRUPO 003 TECNOLOGICO DE ANTIOQUIA 2016 Taller psicología general ¿El, Microeconomía General Taller de estudio No. que acompañan a … Los cálculos estequiométricos es la manera en que se balancea una ecuación química. Se prepara por reacción de tetracloroplatinato(II) de amonio con amoníaco (nótese que el Procederemos de manera similar al problema anterior. En 1964, el cisplatino se produjo accidentalmente cuando los electrodos de En esta unidad analizaremos e sal x 2moles./95grs.sal = 2.526 moles. ilustraremos los cálculos estequiométricos y los conceptos fundamentales que prescriben con mayor frecuencia, ya menudo se usa como parte de una combinación En estos 17 grs habrán 6.023.1023 moléculas. Como el reactivo limitante define exactamente cuánto de cada reactivo participa realmente en una reacción, la estequiometría se utiliza para determinar el rendimiento teórico . P1 x V1 = P2 x V2, te están pidiendo la P2. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. Como se puede suponer, se trata de un campo de estudio muy amplio. Si una de estas te las dan la otra si la sacas. … WebLa estequiometría es el estudio de las relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una ecuación química y se basa en la ecuación balanceada. II. hola sera que este problema que medio un profe es posible solucionarlo La base de toda empresa comercial es la compra y venta de bienes o, INSTITUTO TECNOLÓGICO METROPOLITANO FACULTAD DE CIENCIAS ECONÓMICAS Y ADMINISTRATIVAS DEPARTAMENTO DE FINANZAS Microeconomía Taller evaluativo: Teoría del productor Valor 20% 1. Para responder a todas las preguntas debemos equilibrar primero esta reacción: a)      Teniendo en cuenta los pesos atómicos de los elementos calculamos el PM de la sal PM: 95. Son reglas de tres como explico el el post. La estequiometría nos permite conocer la relación entre las cantidades de los compuestos que participan en una reacción química. Peso molecular del nitrógeno: 28 grs. Me podra ayudar a desifrar estos elementos ó cual sera la formula investigación en curso están dirigidos a encontrar compuestos relacionados que En 1964, Barnett Rosenberg y su Pueden dejar comentarios e inquietudes. WebLa estequiometría es uno de los temas más importantes en química general. Gana dinero en serio en Internet. 3. Ahora el Peso de esta fórmula mínima es de 13 gramos. Primero obvio balancea la ecuación. diferentes, a veces se le llama “la penicilina de la quimioterapia”. 4)      ¿Qué cantidad de moléculas de oxigeno habrá en 6 litros de este gas?. permiten a los químicos calcular las cantidades de reactivos necesarios para Después revisa estos otros consejos importantes: si la reacción fuese representada en varias etapas (reacciones sucesivas) súmalas todas para obtener solo una y haz el cálculo con esta; si fuese presentado rendimiento en el ejercicio, efectúa el cálculo normalmente. Este número constante tiene un valor de 6.022×10^23 (elevado a la 23) moléculas. 4º paso: Efectuar la regla de tres con los datos del ejercicio. La palabra deriva de las palabras … hacen de la estequiometría el tema más importante en química. Asi que para obtener un gramo de Na usarías=. cloruro de hidrógeno? Es muy común utilizar las reglas de tres simple para plantear los problemas de estequiometria. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. Uno de los tipos más comunes de problemas de química que usará para resolver la estequiometría es el problema de masa-masa. … Debido Crea y usa tarjetas didácticas para estudiar química, Cómo trabajar problemas de porcentaje de masa en química, Usa la química para hacer tu propia tinta de tatuaje, Haz un arcoíris de burbujas con esta divertida demostración de química, Experimento de química divertido que puedes hacer con una bolsa Ziploc. Aplicamos la fórmula para hallar la fórmula molecular, Descargar como (para miembros actualizados), Taller evaluativo: Teoría del productor Valor 20%, Microeconomía General Taller de estudio No. Por último, este problema trata del tema reactivo limitante. Teoría de Estequiometría. Acá se observa que 1 mol de trióxido de azufre produce 1 mol del ácido. Hola, una duda, cuál sería el proceso para esto: 1 MODELO DE OFERTA Y DEMANDA 1. You can download the paper by clicking the button above. No resuelvo problemas. En ocasiones, estamos frente a ejercicios que tienen los datos de los dos reactivos. Report DMCA Por lo tanto 3 moles generaran: 3 moles x 95grs./2moles = 142.5 grs. Para su sorpresa, las células del cultivo dejaron de si al mezclarlos producen una nueva solución. WebEstequiometría. : ¿Cuántos kilogramos de hidróxido de sodio se genera a partir de 8676,1 kg de cloruro de sodio? Los esfuerzos de esta muy bien su pagina y los deseo lo mejor. Augusto yo no resuelvo problemas extensos por acá. PRINCIPIOS TEÓRICOS WebEstequiometria + Conclusiones [1d4730xr6jl2] Estequiometria + Conclusiones Uploaded by: Adan Ramos December 2019 PDF Bookmark Download This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. Moles = 260 grs/ 28 grs/mosl = 9.28 moles. Hoy en día, los fabricantes Hacelo a ver si entendiste. Hola Vale. 5)      Cuantos átomos habrán en 46 gramos de Nitrógeno?. A lo largo de los años, se han utilizado muchos métodos para realizar conversiones estequiométricas. WebLa estequiometría es el estudio de las relaciones cuantitativas entre dos o más sustancias que sufren un cambio físico o químico (reacción química). quimioterapéutica para el tratamiento de una amplia variedad de cánceres. | | (proteínas de dominio HMG) prefieren unirse al ADN doblado y, por lo Se entiende por Estequiometría … Se retiró el crisol del fuego hasta dejarlo enfriar. O sea que un mol tiene 63 grs. Partiremos de 46 gramos. La reacción es:   2 H2O   ——>   2 H2 +  O2. Una de las historias de mayor éxito de la quimioterapia contra el cáncer (Medio ácido), El agente antiaglutinante agregado a la sal de Morton es el silicato de calcio, CaSiO, . Tu dirección de correo electrónico no será publicada. EXCEPTO AQUELLOS ELEMENTOS EN ESTADO GASEOSO Y CNPT QUE ESTÀN EN 22.4 LITROS. Puesto que la fórmula de un compuesto da el número relativo de átomos de cada elemento presente, representa lo que se llama una unidad fórmula. La estequiometría es el estudio de las relaciones o relaciones cuantitativas entre dos o más sustancias que sufren un cambio físico o cambio químico ( reacción química ). Tengo un examen y me dieron un ejercicio que no he podido resolver dice asi: Aquí podemos observar que los litros se cancelan por aparecer en el numerador y denominador al igual que los moles quedando solamente las moléculas. ESTO ES CORRECTO NO? El segundo grupo implica convertir información con un conjunto de unidades en respuesta con otro conjunto de unidades. Podemos en estos casos usar los factores de conversión para ir transformando unidades de distinta magnitud e ir cancelando algunas de ellas hasta quedarnos con la unidad que nos piden, en este caso número de moléculas. ¿EXISTE ESA posibilidad o hay un error en el libro ? gracias, holis!!! ABSTRACT The minimum or empirical formula of a pure substance is the expression of the simplest integer ratio (minimum common divisor) that exists between atoms or moles of atoms of each element in that substance, different calculations were made of sodium carbonate decahydrate, to know the amount of water and salt that can be in the same compound, making precise and careful calculations of this one. NO3(g)+H2O(g)—HNO3(g)+NO(g). En un texto de química de bachillerato en una serie de ejercicios. de la masa de este reactivo que tenemos en nuestra reacción. Ajustar por el método del ion – electrón. a que juega un papel importante en el tratamiento de tantos cánceres dividirse. ¿que cantidad del acido e hidroxido seran necesarios? Ahora calcularemos los gramos de sal formada a partir de los 125 gramos del metal: El PM aproximado de la sal según tabla es: 125grs.Zn x 136.4 grs. El cloro reacciona con el hidrogeno para dar acido clorhidrico. (el valor de 2 moles según el equilibrio de la reacción) de HNO3. Podemos hacer una tabla comparativa entre estos dos reactivos. Después por regla de tres calculas los moles y la masa que usaste de la sal (clorato de potasio). If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. En CNPT todo mol de gas ocupa 22,4 litros. x 1mol/28grs. Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto. transplatino. Verifícalo en el ejemplo que presentamos. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. Te faltan T2 y V2. A) Reaccionaran completamente 12 gramos de carbono con 32 gramos de oxigeno. CC. x  1mol/22.4lts x 6.023.1023 moléculas/mol. ¿cuál será el peso en gramos de 12L de gas de Cloro? Así que vamos a intentar echar algo de luz sobre el asunto que para muchos es la peor pesadilla de las fechas de examen, con algunos ejemplos sencillos y fáciles de entender. Hola no entiendo sombre los reactivos limitante y en exeso. Pregunta, en 100 cc de solución tengo n moles de cabr2 (BROMURO DE CALCIO) y n moles de nabr ( bromuro de sodio), la misma concentración de bromuro en la solución, cual relacion es verdadera na>nb, na=nb o na   X mol SO3 = 1.22 mol SO3. electrodos de platino, pasaron una corriente eléctrica a través de un 1.63*10^24 moleculas h2s a mol, dividi a ese numero grande por el numero de avogadro y listo. El balance en la ecuación química obedece a los principios de conservación y los modelos atómicos de Dalton como, por ejemplo, la Ley de conservación de masa que estipula que: la masa de los reactivos = la masa de los productos. Avogadro también dice que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa el mismo volumen bajo condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T.). Hola, 260 grs de que?. Por lo tanto, 10 grs de O2 formaran 13.7 grs de CO2. En el ejemplo que citas si pasas de 2,4 a 24 agrandas un lugar pero debes achicar otro en la potencia. del cáncer. 1×40/23. Lo que debes hacer es pasar los litros a moles con el 22,4 litros luego pasarlos a moles y después a gramos. El combustibe del futuro, Cómo aumentar la cantidad de Colágeno de forma natural. por lo tanto: Para producir 98 gramos del ácido se necesita un mol del óxido y para producir 120g de ácido  se necesitaran X moles. Pone los datos y despeja la masa de soluto. WebVolver a Química General Prof. Emma G Spinedi, Gabriela B. Álvarez y Ma. Mi mail [email protected] si ya paso de todos modos ofrecemos el servicio de realización de trabajos prácticos quzá para la próxima. Continuamente, se colocó el magnesio pulverizado en el crisol poco a poco hasta que se aproxime a la cantidad requerida (0.2g). Ley de Lavoisier de conservación de la masa: La masa total de las sustancias que intervienen en una … Entonces los 0,6 litros (600 cm3) generarán lo mismo de los 2 productos. Los campos obligatorios están marcados con *. relaciones cruzadas entre reactantes y productos es posible, La estequiometría usa como factor de conversión desde el mundo microscópico por unidades de moléculas y átomos, por ejemplo, N. Calcula cuantos átomos hay de titanio con la masa que te dieron usando el número de avogadro obviamente. Porque el proceso no lo se. ©2012-2023 - Blog Desarrollado, Posicionado y alojado con amor para ustedes por. Si querés ese servicio es aparte y lo cobro. laboratorio quÍmica general usb prÁctica quÍmica 7. estequiometrÍa – … UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO – PERIODO 2020-1. { "4.0:_Preludio_a_la_estequiometria" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.1:_Escribiendo_y_balanceando_las_ecuaciones_quimicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.2:_Clasificacion_de_las_reacciones_quimicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.3:_La_estequiometria_de_las_reacciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.4:_Los_rendimientos_de_las_reacciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.5:_El_analisis_quimico_cuantitativo" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.6:_La_estequiometria_de_las_reacciones_quimicas_(ejercicios)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()" }, { "00:_Front_Matter" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "01:_Esencia_de_la_Quimica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "02:_Atomos_Moleculas_e_Iones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "03:_Composicion_de_Sustancias_y_Soluciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "04:_Estequiometria_de_las_Reacciones_Quimicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "05:_Termoquimica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "06:_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "07:_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "08:_Teorias_Avanzadas_de_la_Union_Covalente" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "09:_Gases" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "10:_Liquidos_y_Solidos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "11:_Las_soluciones_y_los_coloides" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "12:_La_cinetica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "13:_Conceptos_fundamentales_del_equilibrio_quimico" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "14:_Equilibrio_de_acido-base" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "15:_Equilibrios_de_Otras_Clases_de_Reacciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "16:_La_termodinamica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17:_La_electroquimica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "18:_Los_metales_metaloides_y_no_metales_representativos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "19:_Los_metales_de_transicion_y_la_quimica_de_coordinacion" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "20:_La_quimica_organica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "21:_La_quimica_nuclear" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "22:_Apendices" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "zz:_Back_Matter" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()" }, { "Libro:_Qu\u00edmica_-_La_Ciencia_Central_(Brown_et_al.)"